כמות חומר. מול

נכתב ע"י alexL בב', 01/07/2019 - 05:26

דרך כלל, קל מאוד לקבל את הרעיון של כמות הגופים. כדאי רק להזכיר כי במערכות הנחקרות במדע חומרים מספר הגופים עצום כל כך, שספירת הגופים הרגילה נהיית לא נוחה מדי. לדוגמה, בכוס מים נמצאים כ-6,020,000,000,000,000,000,000,000 גופים קטנים (מולקולות מים). לפי כך, נפוץ מאוד לספור חלקיקים קטנים (אטומים, יונים, מולקולות) ביחידות של מוֹל:

מול של חומר מכיל6.02·1023  חלקיקים (מספר זה נקרא מספר אבוגדרו ומסומן NA).

באותה הכוס נמצא 10 מול של מים - תסכימו שמספר כמות המים במולים הרבה יותר נוח!

לרעיון של מול הובילה דרך ארוכה. עוד בתחילת מאה התשע-עשרה הצליחו (ג'ון דאלטון ב-1805 ואחר כך יאן ברצליוס ב-1828) למדוד את היחסים בין מסות אטומיות של רוב היסודות הידועים בתקופה ההיא. את המסה של היסוד הקל ביותר דהיינו מימן, קיבלו כ-1 ומכאן חישבו את המסות של יסודות אחרים. ב-1860 בכנס הכימיה בעיר קארלסרוּאה אישרו הכימאים במדינות אירופה את המונח של מסה אטומית יחסית ואת היחידה שלה, שהיום אנו קוראים לה amu.

 בסוף מאה התשע-עשרה (1894) הציע וילהלם אוסטוולד להשתמש בחישובים כימיים בכמויות כאלה, שמסה של כל חומר בגרמים תהיה שווה מספרית למסה של אטום שלו (או מולקולה שלו) ב-amu. אז כבר ידעו, שכמות כזאת של כל חומר תכיל מספרים שווים של חלקיקיו. כמות זו של חומר כינה אוסוולד בשם מוֹל (הקיצור של מולקולה). ואז להצעתו של ז'אן פֵרֵן ב-1909 קיבל המספר המקשר בין מסה מולארית (מסה של מול אחד של חומר) למסה מולקולארית יחסית את השם של פיזיקאי איטלקי אמידיאו אבוגדרו, אשר עוד ב-1811 טען כי בנפחים שווים של גזים שונים נמצא באותם התנאים (לחץ וטמפרטורה) מספר שווה של חלקיקים.